Quantité de matière et mole : n = m/M, n = N/NA

La quantité de matière n, en moles, se calcule par n = m/M à partir d’une masse et d’une masse molaire, ou par n = N/NA à partir d’un nombre d’entités avec NA = 6,02 × 10²³ mol⁻¹. La masse molaire d’une molécule est la somme des masses molaires de ses atomes.

Mis à jour le 7 novembre 2026

La mole

Une mole contient N_A = 6,02 × 10²³ entités (atomes, molécules, ions). La quantité de matière n se mesure en moles (mol).

Relation	Formule	Symboles et unités
à partir du nombre d’entités	n = N / N_A	N sans unité, N_A en mol⁻¹
à partir de la masse	n = m / M	m en g, M masse molaire en g/mol
à partir du volume d’un gaz	n = V / V_m	V en L, V_m ≈ 24 L/mol à 20 °C et 1 atm (22,4 L/mol à 0 °C)
à partir d’une solution	n = C × V	C en mol/L, V en L

Masses molaires atomiques usuelles

Élément	Symbole	M (g/mol)	Élément	Symbole	M (g/mol)
hydrogène	H	1,0	sodium	Na	23,0
carbone	C	12,0	magnésium	Mg	24,3
azote	N	14,0	aluminium	Al	27,0
oxygène	O	16,0	soufre	S	32,1
fluor	F	19,0	chlore	Cl	35,5
potassium	K	39,1	calcium	Ca	40,1
fer	Fe	55,8	cuivre	Cu	63,5

Masse molaire d’une molécule

On additionne les masses molaires des atomes de la formule.

Espèce	Calcul	M (g/mol)
eau H₂O	2 × 1,0 + 16,0	18,0
dioxyde de carbone CO₂	12,0 + 2 × 16,0	44,0
chlorure de sodium NaCl	23,0 + 35,5	58,5
glucose C₆H₁₂O₆	6 × 12,0 + 12 × 1,0 + 6 × 16,0	180,0
hydroxyde de sodium NaOH	23,0 + 16,0 + 1,0	40,0
acide sulfurique H₂SO₄	2 × 1,0 + 32,1 + 4 × 16,0	98,1

Exemples

Question	Calcul	Résultat
quantité de matière dans 9,0 g d’eau	n = 9,0 / 18,0	0,50 mol
nombre de molécules correspondant	N = 0,50 × 6,02 × 10²³	3,0 × 10²³ molécules
masse de 0,25 mol de NaCl	m = 0,25 × 58,5	14,6 g
quantité dans 12 L de CO₂ à 20 °C	n = 12 / 24	0,50 mol

Méthode

Repérer la donnée disponible : masse, volume, nombre d’entités ou concentration.
Choisir la formule correspondante et convertir les unités (g, L, mol/L).
Calculer n, puis en déduire la grandeur demandée si besoin (m = n M, N = n N_A).

Erreurs fréquentes

Erreur : n = M / m → Correct : n = m / M (la masse divisée par la masse molaire).
Erreur : masse en kg avec M en g/mol → Correct : convertir la masse en grammes.
Erreur : M(H2O) = 17,0 en oubliant un hydrogène → Correct : 2 × 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol.
Erreur : utiliser Vm = 24 L/mol pour un liquide → Correct : le volume molaire ne vaut que pour les gaz ; pour un liquide, passer par la masse volumique.
Erreur : N = n / NA → Correct : N = n × NA.

À retenir

Trois chemins mènent à n : masse (m/M), nombre d’entités (N/NA), volume de gaz (V/Vm). La masse molaire d’une molécule s’obtient en additionnant celles de ses atomes, lues dans la classification périodique.